Esta Regla tiene algunos excepciones como es el caso de que no se aplica en la formación de enlaces con pares de átomos de hidrógeno.
Aplicación de la regla dl octeto con átomos de elementos diferentes:
sábado, 23 de abril de 2011
REGLA DE OCTETO
Esta regla inidca que cuando se van a enlazar dos átomos iguales, los electrones de valencia de éstos se organizan de tal manera que, al formar el enlace por compartición de pares de electrones, cada uno de los átomos al final adopta una estructura de gas noble, quedando ambos rodeados de 8 electrones en sus últimos niveles de energía. Cuando se trata de átomos diferentes, el elemento más electronegativo o no metálico es el que se rodea de ocho electrones.
Esta Regla tiene algunos excepciones como es el caso de que no se aplica en la formación de enlaces con pares de átomos de hidrógeno.
Aplicación de la regla dl octeto con átomos de elementos diferentes:
Esta Regla tiene algunos excepciones como es el caso de que no se aplica en la formación de enlaces con pares de átomos de hidrógeno.
Aplicación de la regla dl octeto con átomos de elementos diferentes:
Caracteristicas quimicas y fisiscas de los enlaces
Caracteristicas químicas y físicas de los enlaces:
Iónico: Formado po un metal y un no metal. Los compuestos iónicos muestran altos puntos de ebullición y fusión; son duros, quebradizos, y malos conductores de la electricidad y el calor. Cuando se fundan o se disuelven en disoluciones polares son buenos conductores de la electricidad. Ejemplo: NaCl.
Covalente: Formando generalmente entre elementos no metálicos. Los compuestos covalentes muestran una gran variedad de puntos de ebullición y fusión, son aislantes eléctricos y términos. Están formados por moléculas con geometrías definidas. Ejmeplo: CH4.
Metálico: Formado por elementos metálicos. Los metales generalmente son sólidos con puntos de ebullición y fusión altos. Son densos, brillantes, maleables y excelentes conductores del calor y la electricidad, ya que sus electrones no están localizados. Ejemplos: Fe, Na, aleaciones (Bronce).
Iónico: Formado po un metal y un no metal. Los compuestos iónicos muestran altos puntos de ebullición y fusión; son duros, quebradizos, y malos conductores de la electricidad y el calor. Cuando se fundan o se disuelven en disoluciones polares son buenos conductores de la electricidad. Ejemplo: NaCl.
Covalente: Formando generalmente entre elementos no metálicos. Los compuestos covalentes muestran una gran variedad de puntos de ebullición y fusión, son aislantes eléctricos y términos. Están formados por moléculas con geometrías definidas. Ejmeplo: CH4.
Metálico: Formado por elementos metálicos. Los metales generalmente son sólidos con puntos de ebullición y fusión altos. Son densos, brillantes, maleables y excelentes conductores del calor y la electricidad, ya que sus electrones no están localizados. Ejemplos: Fe, Na, aleaciones (Bronce).
MODELO ATOMICO DE BOHR
La estructura atómica en la que establecen tres postulados:
- El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en cierta número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford es infinito.
- Cuando el electrón gira no emite energía
- Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones pueden pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.
- El átomo de hidrógeno tiene un electrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta orbita es la menor energía.
- Si se le comunica energía a este electrón saltará desde la primera órbita a otra de mayor energía. Cuando regrese a la primera órbita emitirá energía en forma de radiaicón luminosa.
viernes, 22 de abril de 2011
POLÍMEROS [ESPECIAL]
INTRODUCCIÓN
La industria petroquímica utiliza los hidrocarburos presentes en el gas natural y en el petróleo crudo para elaborar numerosos productos .
Entre éstos se encuentran plásticos y resinas, fibras sintéticas como el poliéster, detergentes, disolventes, pinturas y barnices, productos químicos para la agricultura, amoníaco, colorantes, explosivos, desinfectantes, perfumes y medicamentos.
Algunos de estos productos son plásticos y las fibras sintéticas, son polímeros.
¿QUÉ ES UN POLÍMERO?
Es un compuesto que se obtiene mediante la polimerización, es decir un compuesto formado por moléculas gigantes (macromoléculas), construidas a partir de unidades químicas más pequeñas (monómeros).
Los polímeros se componen de cientos y miles de unidades de monómero y su masa molecular llega a ser de miles o millones.COMO SE CLASIFICAN
Existen desde que apareció la vida en la tierra. Algunos carbohidratos o glúcidos, las proteínas , las ácidos nucleicos, los polisacáridos (los almidones y la celulosa de la madera y algodón).
La lana y la seda que son cauchos naturales y fibras sintéticas también son polímeros.POLÍMEROS NATURALES
Son aquellos provenientes directamente del reino vegetal o animal, como la seda, lana, algodón, celulosa, almidón, proteínas, caucho natural (látex o hule), ácidos nucleicos, como el ADN, entre otros.
Existen desde que apareció la vida en la tierra. Algunos carbohidratos o glúcidos, las proteínas , las ácidos nucleicos, los polisacáridos (los almidones y la celulosa de la madera y algodón).
La lana y la seda que son cauchos naturales y fibras sintéticas también son polímeros.
POLÍMEROS SINTÉTICOS
Son los transformados o “creados” por el hombre. Están aquí todos los plásticos, los más conocidos en la vida cotidiana son el nylon, elpoliestireno, el policloruro de vinilo (PVC) y el polietileno. La gran variedad de propiedades físicas y químicas de estos compuestos permite aplicarlos en construcción, embalaje, industria automotriz, aeronáutica, electrónica, agricultura o medicina.
Son elaborados a partir del petróleo, como las telas de dacrón o poliéster (teraftalato de etileno); las poliamidas, mejor conocidas como nailon; los poliuretanos, que forman el hule espuma; el unicel, la baquelita y muchos otros que son de uso comercial.
POLÍMEROS SEMISINTÉTICOS
Se obtienen por transformación de polímeros naturales. Por ejemplo, la nitrocelulosa o el caucho vulcanizado.
PROPIEDADES DE LOS POLÍMEROS
Son muy importantes por que poseen propiedades muy diversas; pueden ser rígidos o flexibles, estables o inestables ante los cambios de temperatura , duros o blandos. Por esta razón se emplean para fabricar gran cantidad de materiales destinados a un enorme variedad de usos.
Las propiedades químicas de los polímeros son muy similares a las que poseen los monómeros que los forman; sin embargo, sus propiedades físicas son generalmente distintas .
Son tres los factores que determinan las propiedades de los polímeros.
1) La longitud de la molécula: los polímeros compuestos de cadenas largas son más resistentes y fibrosos que los de cadenas cortas.
2) La forma en que se ordenan las moléculas, lo que modifica la densidad del material.
3) Enlaces como puentes de hidrógeno entre distintas cadenas poliméricas, que alteran la flexibilidad del polímero.
FABRICACIÓN DE LOS POLÍMEROS
El proceso por medio del cual se fabrican los polímeros se denomina polimerización; consiste en unir unos monómeros con otros para formar las largas cadenas de un polímero.
Polimerización por adicción
Se juntan monómeros que contienen una doble ligadura C=C.
Los polímeros que se forman mediante este tipo de reacción reciben el nombre de polímeros de adición. La formación de polietileno es un ejemplo importante.
El polietileno se obtiene por polimerización de propileno, CH3-CH = CH2+ casi de misma manera que el polietileno. El teflón se fabrica por polimerización de tetrafloruroetileno en una reacción parecida.
Polimerización por condensación
Se forman largas cadenas por la combinación de dos moléculas diferentes (monómeros) con pérdida de alguna molécula pequeña, generalmente agua.
Para que se forme este polímero, cada monómero debe tener dos grupos funcionales, uno en cada extremo ; un polímero que se forma de esta manera recibe el nombre de polímero de condensación.
Existen muchos polímeros de condensación muy útiles, basados en una amplia variedad de moléculas bifuncionales.
EJEMPLOS DE POLÍMEROS
Los polímeros de los materiales constituidos por moléculas de tamaño normal son sus propiedades mecánicas. En general, los polímeros tienen una excelente resistencia mecánica debido a que las grandes cadenas poliméricas se atraen. Las fuerzas de atracción intermoleculares dependen de la composición química del polímero y pueden ser de varias clases.
Celulosa: La celulosa es un hidrato de carbono que forman las paredes de las células vegetales. Es el principal polímero constituyente de las plantas y los árboles. La madera, el papel y el algodón contienen celulosa. La celulosa es una excelente fibra.
Almidón: es un polímero que se encuentra en las plantas y que forma parte importante de la dieta humana. Alimentos como el pan, el maíz y las papas se encuentran llenos de almidón.
Similitudes y diferencias
El almidón y la celulosa son dos polímeros muy similares, ambos están constituidas por el mismo monómero, la glucosa. Lo único que los diferencia es su estructura.
En el almidón, todas las unidades de glucosa repetidas están orientadas en la misma dirección. Pero en la celulosa, cada unidad sucesiva de glucosa esta rotada 180° alrededor del eje de la columna vertebral del polímero, en relación a la última unidad repetida.
En nuestro cuerpo existen enzimas especiales que rompen el almidón en unidades de glucosa, así que nuestro cuerpo puede quemarla para producir energía.
Si estás siguiendo una dieta sana, consigues así la mayor parte de tu energía a partir del almidón. Pero el cuerpo humano no tiene enzimas para destruir la celulosa y así poder obtener la glucosa.
Algunos animales como las termitas, que comen madera, sí son capaces de romper la celulosa.
El almidón es soluble en agua caliente y con él pueden hacerse útiles objetos. La celulosa, por otra parte, es altamente cristalina y prácticamente no se disuelve en nada.
LOS POLIÉSTERES
Son polímeros de condensación que se forman cuando los alcoholes dihídricos reaccionan con ácidos dicarboxílicos.
En cada extremo de cada molécula de monómero se genera un enlace éster para formar grandes moléculas.
Un poliéster muy útil se obtiene a partir de ácido tereftálico y etilén glicol.
En estados unidos se producen dos millones de toneladas por año de este polímero. El dacrón, la fibra que se obtiene a partir de este poliéster , constituye alrededor de 50 por ciento de todas las fibras sintéticas que se fabrican , este polímero absorbe muy poca humedad y sus propiedades son casi iguales, ya sea que esté seco o mojado.
¿QUE TIPOS DE POLIÉSTER HAY?
La calidad del poliéster está definida por varios factores. Pero también hay otras formas de aplicar el poliéster y que cambian el acabado. Algunos acabados son:
Poliéster brillante
Poliéster mate
Poliéster matizado, también llamado polióleo.
El poliéster brillante hace que resalten los colores del cuadro o fotografía, pero a veces dificulta el observar el cuadro. Por el contrario, el poliéster mate apaga los colores, pero es mas fácil apreciar el cuadro.
Fuente:
Talanquer Artigas, Vicente A. Química 3. 2ª ed. Edit. Santillana. México, 1998. pp. 109-109-113.
Whitten, Kenneth W. Química. 8ª ed. [tr. Gustavo Garduño Sánchez ]. México, 2009. pp. 1018- 1023.
S/A. ¿Qué son los polímeros?. NOVIDESA.® Sistemas avanzados de construcción. 2008, 2 p.p. (archivo para descargar) [http://www.grupoidesa.com/uploads/boletin_tecnico_5.pdf].
domingo, 10 de abril de 2011
Aldehidos
¿Que son los aldehidos?: se caracterizan por tener un grupo carbonilo ( C=O) en un carbono primario. Son sustancias de formula general RCH6 se oxidan con facilidad y son mas reactivos, tienen un grupo carbonilo en un carbono primario.
¿Desde donde se colocan los localizadores?: se colocan desde el grupo carbonilo.
¿Que sufijo se antepone cuando se encuentran dos grupos aldehidos?: dial.
Menciona las propiedades fisicas de los aldehidos: por la presencia del grupo carbonilo los convierte en compuestos organicos, solubles en agua y en solventes organicos. Su punto de ebullicion es mayor que el de fusion y menor que los alcoholes.
Menciona las propiedades quimicas: se comportan como acidos debido a que el metanal forma alcoholes primarios y los demas alcoholes secundarios.
¿Desde donde se colocan los localizadores?: se colocan desde el grupo carbonilo.
¿Que sufijo se antepone cuando se encuentran dos grupos aldehidos?: dial.
Menciona las propiedades fisicas de los aldehidos: por la presencia del grupo carbonilo los convierte en compuestos organicos, solubles en agua y en solventes organicos. Su punto de ebullicion es mayor que el de fusion y menor que los alcoholes.
Menciona las propiedades quimicas: se comportan como acidos debido a que el metanal forma alcoholes primarios y los demas alcoholes secundarios.
Alcoholes
¿Que son los alcoholes?: son compuetsos de la cadena carbonada con uno o mas grupos oxhidrilo o hidroxilo.
¿En que se basan principalmente las propiedades fisicas de un alcohol?: se basa en su estructura, su punto de ebullicion aumenta con los carbonos y disminuye con las ramificaciones.
¿Con que aumenta el punto de ebullicion de los alcoholes?: con el numero de carbonos y disminuye con las ramificaciones.
¿Como se nombra la nomenclatura comun?: se cuenta desde el mas cercano al OH
Menciona las reglas de la IUPAC para nombrar a los alcoholes:
1.- Se identifica la cadena que contenga al grupo funcional OH.
2.- Se numera por los extremos.
3.- Se cuenta el numero de ramificaciones que tenga la cadena (si es que tiene).
4.- Se coloca el numero y posicion de las ramificaciones.
5.- Se coloca el numero y la posicion de grupos OH que se encuentran en la cadena.
¿En que se basan principalmente las propiedades fisicas de un alcohol?: se basa en su estructura, su punto de ebullicion aumenta con los carbonos y disminuye con las ramificaciones.
¿Con que aumenta el punto de ebullicion de los alcoholes?: con el numero de carbonos y disminuye con las ramificaciones.
¿Como se nombra la nomenclatura comun?: se cuenta desde el mas cercano al OH
Menciona las reglas de la IUPAC para nombrar a los alcoholes:
1.- Se identifica la cadena que contenga al grupo funcional OH.
2.- Se numera por los extremos.
3.- Se cuenta el numero de ramificaciones que tenga la cadena (si es que tiene).
4.- Se coloca el numero y posicion de las ramificaciones.
5.- Se coloca el numero y la posicion de grupos OH que se encuentran en la cadena.
Alquinos
¿Que es un alquino?: son hidrocarburos en los que estan unidos por un triple enlace al menos una pareja de atomos de carbono.
¿Cuales son las propiedades fisicas de los alquinos?: tienen puntos de ebullicion entre 10 y 20 grados centigrados son insolubles en agua y pueden polimerizarse, son catalizadores.
¿Cuales son las propiedades quimicas de los alquinos?: tienen un caracter ligeramente acido, reaccionan con bases de los metales alcalinos y alcalinos terreos dando como resultado productos sales.
Como intermediaros ¿En que son importantes?: en muchos procesos industriales como el corte de metales.
¿Con que otro nombre se les conoce?: hidrocarburos insaturados, alfaticos y acetilenicos.
¿Cuales son las propiedades fisicas de los alquinos?: tienen puntos de ebullicion entre 10 y 20 grados centigrados son insolubles en agua y pueden polimerizarse, son catalizadores.
¿Cuales son las propiedades quimicas de los alquinos?: tienen un caracter ligeramente acido, reaccionan con bases de los metales alcalinos y alcalinos terreos dando como resultado productos sales.
Como intermediaros ¿En que son importantes?: en muchos procesos industriales como el corte de metales.
¿Con que otro nombre se les conoce?: hidrocarburos insaturados, alfaticos y acetilenicos.
cuestionarios de quimica organica
¿Que es un alqueno?: son hidrocarburos insaturados que tienen 2 o mas dobles enlaces.
¿Cuales son sus propiedades fisicas?: son liquidos cuando tienen de 5 a 8 carbonos, cuando tienen 16 carbonos son solidos.
¿Cuales son sus propiedades qumicas?: el enlace pi de los alquenos son muy reactivos por lo que se adicionan al fluor cloro y bromo con facilidad.
¿Con que otro nombre se le conoce a los alquenos?: oleofinas, porque primero se encontraron como un gas.
Mediante a que tipo de enlace los alquenos se adicionan decrecientemente al fluor, cloro y bromo: mediante el enlace pi.
¿Cuales son sus propiedades fisicas?: son liquidos cuando tienen de 5 a 8 carbonos, cuando tienen 16 carbonos son solidos.
¿Cuales son sus propiedades qumicas?: el enlace pi de los alquenos son muy reactivos por lo que se adicionan al fluor cloro y bromo con facilidad.
¿Con que otro nombre se le conoce a los alquenos?: oleofinas, porque primero se encontraron como un gas.
Mediante a que tipo de enlace los alquenos se adicionan decrecientemente al fluor, cloro y bromo: mediante el enlace pi.
sábado, 12 de marzo de 2011
LOS ETERES
¿QUE ES UN ÉTER?
Es un compuesto en cuyas moléculas hay dos grupos orgánicas unidas al mismo átomo de oxígeno y la estructura de su familia R - O - R.
Los éteres pueden considerarse como derivados del agua en la cual ambos átomos de hidrógeno se sustituyen por grupos orgánicos.
Sin embargo, la semejanza sólo es estructural ya que los ésteres son poco polares y cuanto a reactividad química bastante inertes. En efecto, sus propiedades físicas son semejantes a las de los alcanos correspondientes; por ejemplo, el CH3 OCH3 se parece al CH3 CH2 CH3.
Se conocen tres tipos de éteres (1) alifáticos, (2) aromáticos y (3) mixtos, y en casi todo los casos se emplean los nombres comunes de los éteres.
MENCIONA LA TERMINACIÓN
- il - y éter
¿COMO SE PRODUCEN LOS ÉTERES?
Forma industrial: Obtenido de la destilación del alcohol en presencia de ácido sulfúrico.
Forma natural: Los éteres de forma compleja son muy abundantes en la vida vegetal formando parte de las resinas de las plantas, colorantes de flores y otros.
MENCIONA UNA PROPIEDAD QUÍMICA DE LOS ÉTERES
Líquido altamente volátil, inflamable e insoluble en agua.
Los éteres son muy inertes químicamente y solo tiene unas pocas reacciones características.
PARA QUE SE USA EL ÉTER DIALITRICO EN LA MEDICINA
Cuando se menciona la palabra éter mucha gente piensa en el anestésico bien conocido éter etílico, existen muchos éteres.
USOS
El éter dietílico es un líquido de punto de ebullición muy bajo (pe 35º C). El éter dimetílico es un gas que se emplea como refrigerante, los éteres alifáticos de masa molecular más alta son líquidos y los éteres aromáticos son líquidos y sólidos.
Aun los éteres de masa molecular baja son poco solubles en agua, el éter dietílico es un disolvente excelente de compuestos orgánicos, y se usa bastante para extraer compuestos orgánicos de plantas y de otras fuentes naturales.
Fuentes
Whitten, Kenneth W. Química. 8ª ed. [Tr. Gustavo Garduño Sánchez] Edit. Cengare Learning. México. 2009. pp. 997 - 998.
"Los éteres" Sabelotodo.org. Ser cultos para ser libres. [http://www.sabelotodo.org/quimica/eteres.html](23 de Abril del 2011. 3:59 A.M.)
"Guía de nomenclatura de química orgánica". ciencs. ucv.ve. [http://www.ciens.ucv.ve/quimicaorg/nomenclatura/guia%20de%20nomenclatura.pdf]. (23 de abril del 2011, 4:40 a.m.).
Es un compuesto en cuyas moléculas hay dos grupos orgánicas unidas al mismo átomo de oxígeno y la estructura de su familia R - O - R.
Los éteres pueden considerarse como derivados del agua en la cual ambos átomos de hidrógeno se sustituyen por grupos orgánicos.
Sin embargo, la semejanza sólo es estructural ya que los ésteres son poco polares y cuanto a reactividad química bastante inertes. En efecto, sus propiedades físicas son semejantes a las de los alcanos correspondientes; por ejemplo, el CH3 OCH3 se parece al CH3 CH2 CH3.
Se conocen tres tipos de éteres (1) alifáticos, (2) aromáticos y (3) mixtos, y en casi todo los casos se emplean los nombres comunes de los éteres.
NOMENCLATURA DE LOS ÉTERES
Los éteres se denominan generalmente con el nombre de cada uno de los grupos alquilo o arilo, en orden alfabético, seguidos de la palabra éter.
En el caso de éteres con estructuras más complejas, se nombra según la IUPAC considerando que uno de los radicales (el mayor si se trata de un éter asimétrico) es un hidrocarburo que lleva como sustituyente el grupo alquilo pequeño con el oxigeno, al que se denomina grupo alcoxi.
MENCIONA LA TERMINACIÓN
- il - y éter
¿COMO SE PRODUCEN LOS ÉTERES?
Forma industrial: Obtenido de la destilación del alcohol en presencia de ácido sulfúrico.
Forma natural: Los éteres de forma compleja son muy abundantes en la vida vegetal formando parte de las resinas de las plantas, colorantes de flores y otros.
MENCIONA UNA PROPIEDAD QUÍMICA DE LOS ÉTERES
Líquido altamente volátil, inflamable e insoluble en agua.
Los éteres son muy inertes químicamente y solo tiene unas pocas reacciones características.
PARA QUE SE USA EL ÉTER DIALITRICO EN LA MEDICINA
USOS
El éter dietílico es un líquido de punto de ebullición muy bajo (pe 35º C). El éter dimetílico es un gas que se emplea como refrigerante, los éteres alifáticos de masa molecular más alta son líquidos y los éteres aromáticos son líquidos y sólidos.
Aun los éteres de masa molecular baja son poco solubles en agua, el éter dietílico es un disolvente excelente de compuestos orgánicos, y se usa bastante para extraer compuestos orgánicos de plantas y de otras fuentes naturales.
Fuentes
Whitten, Kenneth W. Química. 8ª ed. [Tr. Gustavo Garduño Sánchez] Edit. Cengare Learning. México. 2009. pp. 997 - 998.
"Los éteres" Sabelotodo.org. Ser cultos para ser libres. [http://www.sabelotodo.org/quimica/eteres.html](23 de Abril del 2011. 3:59 A.M.)
"Guía de nomenclatura de química orgánica". ciencs. ucv.ve. [http://www.ciens.ucv.ve/quimicaorg/nomenclatura/guia%20de%20nomenclatura.pdf]. (23 de abril del 2011, 4:40 a.m.).
lunes, 21 de febrero de 2011
CETONAS
¿QUE SON LAS CETONAS?
En este tipo de grupo hay dos átomos de carbono están unidos al grupo carbonilo.
La cetona más sencilla acetona; otras cetonas de uso ordinario suelen conocerse por su nombre común, el cual se obtiene mencionando los grupos alquílicos o arílicos unidos al grupo carbonilo.
¿CUALES SON LAS PROPIEDADES FÍSICAS?
Compuestos polares, solubles en agua, punto de ebullición es mayor que los alcanos y menor que en los alcoholes.
¿CUALES SON LAS PROPIEDADES QUÍMICAS?
Las cetonas son disolventes excelentes. La acetona es muy útil porque disuelve casi todos los compuestos orgánicos y, sin embargo, es miscible con el agua. La acetona se emplea bastante como disolvente en la fabricación de lacas, removedores de pinturas, explosivos, plásticos, medicamentos y desinfectantes.
Las cetonas se comportan como ácidos debido a la presencia del grupo carbonilo, esto hace que presenten reacciones típicas de adición nucleofílica.
Reacciones de adición nucleofílica: Estas reacciones se producen frente al (reactivo de Grignard), para dar origen a un oxihaluro de alquil-magnesio que al ser tratado con agua da origen a un alcohol. El metanal forma alcoholes primarios y los demás aldehídos forman alcoholes secundarios.
La reacción de adición nucleofílica en las cetonas dan origen a alcoholes terciarios.
Otras reacciones de adición nucleofílica pueden producirse con el ácido cianhídrico, el sulfito ácido de sodio, la hidroxilamina, hidracina, semicarbacida, fenilhidracina y con el 2,4 dinitrofenilhidracina, para dar origen a diferentes compuestos químicos.
¿CUÁL ES LA APLICACIÓN INDUSTRIAL?
se utiliza como disolvente para lacas y resinas, aunque su mayor consumo es en la producción del plexiglás, empleándose también en la elaboración de resinas epoxi y poliuretanos. Otras cetonas industriales son la metil etil cetona (MEK, siglas el inglés) y la ciclohexanona que además de utilizarse como disolvente se utiliza en gran medida para la obtención de la caprolactama, que es un monómero en la fabricación del Nylon 6 y también por oxidación del ácido adípico que se emplea para fabricar el Nylon 66.
MENCIONA COMO FUNCIONA LA NOMENCLATURA COMÚN
Otras cetonas de uso ordinario suelen conocerse por su nombre común, el cual se obtiene mencionando los grupos alquílicos o arílicos unidos al grupo carbonilo.
El nombre sistemático de los cetonas se derivan de los hidrocarburos precursores, y a la raíz característica se le agrega el sufijo -ona.
Fuente:
"Propiedades de los aldehídos y cetonas" RENA educación Cuarta etapa [http://www.rena.edu.ve/cuartaEtapa/quimica/Tema12.html] (Sabado 23 de abril del 2011, 1:09 A.M).
Whitten, Kenneth W. Química. 8ª ed. [Tr. Gustavo Garduño Sánchez] Edit. Cengare Learning. México. 2009. pp. 998.
En este tipo de grupo hay dos átomos de carbono están unidos al grupo carbonilo.
La cetona más sencilla acetona; otras cetonas de uso ordinario suelen conocerse por su nombre común, el cual se obtiene mencionando los grupos alquílicos o arílicos unidos al grupo carbonilo.
¿CUALES SON LAS PROPIEDADES FÍSICAS?
Compuestos polares, solubles en agua, punto de ebullición es mayor que los alcanos y menor que en los alcoholes.
¿CUALES SON LAS PROPIEDADES QUÍMICAS?
Las cetonas son disolventes excelentes. La acetona es muy útil porque disuelve casi todos los compuestos orgánicos y, sin embargo, es miscible con el agua. La acetona se emplea bastante como disolvente en la fabricación de lacas, removedores de pinturas, explosivos, plásticos, medicamentos y desinfectantes.
Las cetonas se comportan como ácidos debido a la presencia del grupo carbonilo, esto hace que presenten reacciones típicas de adición nucleofílica.
Reacciones de adición nucleofílica: Estas reacciones se producen frente al (reactivo de Grignard), para dar origen a un oxihaluro de alquil-magnesio que al ser tratado con agua da origen a un alcohol. El metanal forma alcoholes primarios y los demás aldehídos forman alcoholes secundarios.
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La reacción de adición nucleofílica en las cetonas dan origen a alcoholes terciarios.
Otras reacciones de adición nucleofílica pueden producirse con el ácido cianhídrico, el sulfito ácido de sodio, la hidroxilamina, hidracina, semicarbacida, fenilhidracina y con el 2,4 dinitrofenilhidracina, para dar origen a diferentes compuestos químicos.se utiliza como disolvente para lacas y resinas, aunque su mayor consumo es en la producción del plexiglás, empleándose también en la elaboración de resinas epoxi y poliuretanos. Otras cetonas industriales son la metil etil cetona (MEK, siglas el inglés) y la ciclohexanona que además de utilizarse como disolvente se utiliza en gran medida para la obtención de la caprolactama, que es un monómero en la fabricación del Nylon 6 y también por oxidación del ácido adípico que se emplea para fabricar el Nylon 66.
MENCIONA COMO FUNCIONA LA NOMENCLATURA COMÚN
Otras cetonas de uso ordinario suelen conocerse por su nombre común, el cual se obtiene mencionando los grupos alquílicos o arílicos unidos al grupo carbonilo.
El nombre sistemático de los cetonas se derivan de los hidrocarburos precursores, y a la raíz característica se le agrega el sufijo -ona.
"Propiedades de los aldehídos y cetonas" RENA educación Cuarta etapa [http://www.rena.edu.ve/cuartaEtapa/quimica/Tema12.html] (Sabado 23 de abril del 2011, 1:09 A.M).
Whitten, Kenneth W. Química. 8ª ed. [Tr. Gustavo Garduño Sánchez] Edit. Cengare Learning. México. 2009. pp. 998.
ALDEHÍDOS
¿QUE SON?
Su grupo funcional es el grupo carbonilo, (fig. 1). En ellos por lo menos un átomo de H está unido al grupo carbonilo. Los ejemplos más sencillos de los Aldehídos (figuras 2 y 3).En la nomenclatura, se usa el nombre común, el cual proviene del ácido con el mismo número de átomos de C. En la nomenclatura de la UIPAC, el nombre proviene del nombre del hidrocarburo precursor.
¿DESDE DONDE SE PONEN LOS LOCALIZADORES?
Desde el comienzo y al final.
¿QUE SUFIJO SE ANTEPONE CUANDO SE ENCUENTRAN DOS GRUPOS ALDEHÍDOS?
ácido - al - -ial-
Formil
PROPIEDADES FÍSICAS
La presencia de carbonilo compuestos polares los hace ser solubles en agua.
Punto de ebullición es mayor en los alcanos y menor en los alcoholes.
PROPIEDADES QUÍMICAS
Ser comparten como ácidos en presencia de carbonilo, el metanal forma alcohol primario y alcohol secundario.
USOS
El formaldehído se ha utilizado desde hace mucho tiempo como desinfectante y conservador (incluido el líquido para embalsamar) de espécimenes biológicos. Su uso más importante es en la fabricación de ciertos plásticos y en aglutinantes de madera contrachapada (triplay).
Los aldehídos tienen un enlace doble carbono-oxígeno, y por eso son compuestos muy reactivos.
Entre los ejemplos más destacados pueden mencionarse las hormonas sexuales, algunas vitaminas, el alcanfor y los saborizantes que se extraen las almendras y la canela.
EJEMPLOS
Fuente:
Whitten, Kenneth W. Química. 8ª ed. [Tr. Gustavo Garduño Sánchez] Edit. Cengare Learning. México. 2009. pp. 998-999.
viernes, 18 de febrero de 2011
ALCOHOLES
¿QUE SON LOS ALCOHOLES?
Son compuestos se presenta carbonada uno ó más grupos hidroxilo - OH
Los alcoholes primarios tienen un grupo R; los alcoholes secundarios tienen dos grupos R, y los alcoholes terciarios tienen tres grupos R unidos a un átomo de carbono al cual está enlazado el grupo - OH.
¿EN SE QUE BASAN PRINCIPALMENTE LAS PROPIEDADES DE UN ALCOHOL?
Pueden considerarse que los alcoholes son derivados de hidrocarburos saturados o insaturados en los cuales al menos un átomo de H se ha sustituido por un grupo hidroxilo.
Las propiedades de los alcoholes son el resultado de la unión del grupo hidroxilo a un átomo Alifático.
- C - O - H. El etanol (alcohol etílico) es el ejemplo más común.
Cuando un átomo de hidrógeno de un anillo aromático se sustituye por un grupo hidroxilo, elcompuesto resultante se conoce con el nombre de fenol.
Muchas de las propiedades de los alcoholes dependen de si el carbono al que está unido el grupo hidroxilo está enlazado a uno, dos o tres átomos de carbono más.
¿CON QUE AUMENTA EL PUNTO DE EBULLCIÓN DE LOS ALCOHOLES?
Con el aumento con la cantidad de átomos de carbonos.
El punto de ebullición de los alcoholes primarios no ramificados aumenta y que disminuye su solubilidad en agua conforme aumenta su masa molecular. El punto de ebullición de los alcoholes es mucho mayor que el de los alcanos correspondientes debido a que los grupos hidroxilo forman enlaces por puente de hidrógeno.
Los fenoles son sólidos a 25ºC y poco solubles en agua, a menos que tengan otros grupos polares que interactúen con el agua.
¿COMO SE NOMBRA LA NOMENCLATURA COMÚN?
El nombre sistemático de un alcohol se compone de la raíz del nombre más la terminación -ol. Un prefijo númerico indica la posición del grupo -OH de una cadena de tres o más átomos de carbono.
MENCIONA LAS REGLAS E IUPAC PARA NOMBRAR ALCOHOLES
Hay cuatro isómeros de constitución de los alcoholes saturados acíclicos de cuatro carbonos con un -OH por molécula. Escriba la fórmula estructural de cada uno e idenfíquelos como primario, secundario o terciario. Dé nombre a cada isómero.
Estrategia
El esqueleto de carbono puede ser una cadena recta, C - C- C - C, ramificada C - C - C.
I
C
Cada esqueleto posee dos tipos de carbono distintos a los cuales puede estar unido el grupo - OH.
Solución
USOS
Muchos alcoholes y fenoles son de importancia comercial considerable. El metanol CH3 OH, que inicialmente se obtenía por destilación destructiva de la madera, también se conoce con el nombre de alcohol de madera, y ahora se fabrica en grandes cantidades a partir de monóxido de carbono e hidrógeno; cuando se ingiere, el metanol es muy tóxico y causa ceguera permanente.
El etanol CH3 CH2 OH, que también recibe el nombre de alcohol etílico o alcohol de grano, puede obtenerse por fermentación de azúcar.
En la literatura escrita más antigua se hacia referencia a las bebidas que eran obviamente alcohólicas.
Fuente:
Whitten, Kenneth W. Química. 8ª ed. [Tr. Gustavo Garduño Sánchez] Edit. Cengare Learning. México. 2009. pp. 994-997.
Son compuestos se presenta carbonada uno ó más grupos hidroxilo - OH
Los alcoholes primarios tienen un grupo R; los alcoholes secundarios tienen dos grupos R, y los alcoholes terciarios tienen tres grupos R unidos a un átomo de carbono al cual está enlazado el grupo - OH.
Pueden considerarse que los alcoholes son derivados de hidrocarburos saturados o insaturados en los cuales al menos un átomo de H se ha sustituido por un grupo hidroxilo.
Las propiedades de los alcoholes son el resultado de la unión del grupo hidroxilo a un átomo Alifático.
- C - O - H. El etanol (alcohol etílico) es el ejemplo más común.
Cuando un átomo de hidrógeno de un anillo aromático se sustituye por un grupo hidroxilo, elcompuesto resultante se conoce con el nombre de fenol.
Muchas de las propiedades de los alcoholes dependen de si el carbono al que está unido el grupo hidroxilo está enlazado a uno, dos o tres átomos de carbono más.
¿CON QUE AUMENTA EL PUNTO DE EBULLCIÓN DE LOS ALCOHOLES?
Con el aumento con la cantidad de átomos de carbonos.
El punto de ebullición de los alcoholes primarios no ramificados aumenta y que disminuye su solubilidad en agua conforme aumenta su masa molecular. El punto de ebullición de los alcoholes es mucho mayor que el de los alcanos correspondientes debido a que los grupos hidroxilo forman enlaces por puente de hidrógeno.
Los fenoles son sólidos a 25ºC y poco solubles en agua, a menos que tengan otros grupos polares que interactúen con el agua.
¿COMO SE NOMBRA LA NOMENCLATURA COMÚN?
El nombre sistemático de un alcohol se compone de la raíz del nombre más la terminación -ol. Un prefijo númerico indica la posición del grupo -OH de una cadena de tres o más átomos de carbono.
MENCIONA LAS REGLAS E IUPAC PARA NOMBRAR ALCOHOLES
Hay cuatro isómeros de constitución de los alcoholes saturados acíclicos de cuatro carbonos con un -OH por molécula. Escriba la fórmula estructural de cada uno e idenfíquelos como primario, secundario o terciario. Dé nombre a cada isómero.
Estrategia
El esqueleto de carbono puede ser una cadena recta, C - C- C - C, ramificada C - C - C.
I
C
Cada esqueleto posee dos tipos de carbono distintos a los cuales puede estar unido el grupo - OH.
Solución
USOS
Muchos alcoholes y fenoles son de importancia comercial considerable. El metanol CH3 OH, que inicialmente se obtenía por destilación destructiva de la madera, también se conoce con el nombre de alcohol de madera, y ahora se fabrica en grandes cantidades a partir de monóxido de carbono e hidrógeno; cuando se ingiere, el metanol es muy tóxico y causa ceguera permanente.
El etanol CH3 CH2 OH, que también recibe el nombre de alcohol etílico o alcohol de grano, puede obtenerse por fermentación de azúcar.
En la literatura escrita más antigua se hacia referencia a las bebidas que eran obviamente alcohólicas.
Fuente:
Whitten, Kenneth W. Química. 8ª ed. [Tr. Gustavo Garduño Sánchez] Edit. Cengare Learning. México. 2009. pp. 994-997.
ALQUINO
¿QUE ES UN ALQUÍNO?
Son hidrocarburos, una pareja de átomos de carbono están unidos entre sí, por medio de un enlace tiple.
¿CUALES SON LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ALQUÍNOS?
Puntos de ebullición 10º a 20º C
Son pocos o insolubles, agua. La densidad van de 0.6 a 0.8.
¿CUALES SON LAS PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALQUÍNOS?
Reaccionan con el cloro y el bromo formando compuestos de adicción.
Pueden polimerizarse y adiccionar alcoholes, adicción de hidrógeno en caso de catlizadores.
¿COMO INTERMEDIARIOS COMO SON IMPORTANTES?
Obtención de productos orgánicos
¿CON QUE OTRO NOMBRE SE LES CONOCE LOS ALQUÍNOS?
Hidrocarburos alfáticos insaturados
Acetilénicos
Son hidrocarburos, una pareja de átomos de carbono están unidos entre sí, por medio de un enlace tiple.
¿CUALES SON LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ALQUÍNOS?
Puntos de ebullición 10º a 20º C
Son pocos o insolubles, agua. La densidad van de 0.6 a 0.8.
¿CUALES SON LAS PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALQUÍNOS?
Reaccionan con el cloro y el bromo formando compuestos de adicción.
Pueden polimerizarse y adiccionar alcoholes, adicción de hidrógeno en caso de catlizadores.
¿COMO INTERMEDIARIOS COMO SON IMPORTANTES?
Obtención de productos orgánicos
¿CON QUE OTRO NOMBRE SE LES CONOCE LOS ALQUÍNOS?
Hidrocarburos alfáticos insaturados
Acetilénicos
lunes, 14 de febrero de 2011
EJERCICIOS
Hola, estos ejercicios no han sido revisados en su totalidad es muy probable que estén incorrectos, te aconsejo que consultes un libro de química general de bachillerato para obtener ejemplos de cadenas ramificadas.
viernes, 11 de febrero de 2011
ALQUENOS
¿QUE ES UN ALQUENO?
Hidrocarburos de carbono saturado, que tiene un doble enlace terminación -eno.
¿CUALES SON SUS PROPIEDADES FÍSICAS?
Estado líquido 5, 18 Cº
Estado Gaseoso 2, 34 Cº
Estado Solido +16 Cº
Insolubles en agua
¿CUALES SON SUS PROPIEDADES QUÍMICAS?
Doble enlace, catalizadores, F, Cl, Br, Pd, y Rb
¿CON QUE OTRO NOMBRE SAE CONOCEN LOS ALQUENOS?
oleolinas
¿A QUE TIPO DE ENLACES SE UNEN AL FLOÚR, CLORO, BROMO?
Enlace Pí reactivo, es un enlace perpendicular.
EJEMPLO
Hidrocarburos de carbono saturado, que tiene un doble enlace terminación -eno.
¿CUALES SON SUS PROPIEDADES FÍSICAS?
Estado líquido 5, 18 Cº
Estado Gaseoso 2, 34 Cº
Estado Solido +16 Cº
Insolubles en agua
¿CUALES SON SUS PROPIEDADES QUÍMICAS?
Doble enlace, catalizadores, F, Cl, Br, Pd, y Rb
¿CON QUE OTRO NOMBRE SAE CONOCEN LOS ALQUENOS?
oleolinas
¿A QUE TIPO DE ENLACES SE UNEN AL FLOÚR, CLORO, BROMO?
Enlace Pí reactivo, es un enlace perpendicular.
EJEMPLO
viernes, 4 de febrero de 2011
GRUPOS (-RADICALES ALKILO-ALQUILO)
Los grupos o radicales alquilo son sustancias que se derivan de los alquilos quienes al quitar un hidrógeno, su fórmula de alcano cambia su terminación correspondiente -il- y -ilo-.
CARBONOS PRIMARIOS
- CARBONOS PRIMARIOS
Son aquellos que se encuentran unidos a un átomo de carbono y tiene 3 átomos unidos.
- CARBONOS SECUNDARIOS
Son aquellos que se encuentran unidos a dos átomos de H y dos átomos de carbono.
- CARBONO TERCIARIO
Es aquel que se encuentra unido a 3 átomos de carbono y contiene un hidrógeno
- CARBONO CUATERNARIO
Es aquel que se encuentra unido a 4 átomos de carbonos y no contiene hidrógeno
A partir de la siguiente estructura indica los carbonos, primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios:
ALCANOS -CADENA RAMIFICADA-
Los alcanos analizados hasta el momento se llaman alcanos de cadena recta por que los átomos de carbono se enlazan entre sí en una sola línea.
Las estructuras representan dos sustancias diferentes, los átomos de carbono pueden enlazarse con uno, dos, tres y incluso cuatro átomos de carbono. Esta propiedad hace posible una variedad de alcanos de cadena ramificada.
NOMENCLATURA DE LOS ALCANOS DE CADENA RAMIFICADA
Un alcano de cadena recta y uno de cadena ramificada pueden tener la misma fórmula molecular. Este hecho ilustra un principio básico de química orgánica: el orden y la distribución de los átomos en una molécula orgánica determinan su identidad.
Para darles nombre, se considera que los alcanos de cadena ramificada tienen cadena recta de átomos de carbono con otros átomos de carbono o grupos de átomos de carbono que se desprenden de la cadena recta. La cadena continua de átomos de carbono más larga se llama cadena principal.
Las ramificaciones secundarias se llaman grupos sustituyentes, por que parecen sustituir un átomo de hidrógeno en la cadena recta.
Cada ramificación sustituyente en un alcano que se une a una cadena principal se nombra como derivado del alcano de cadena recta que tiene el mismo número de átomos de carbono que el sustituyente. La terminación -ano- se remplaza por la terminación -il.
Un grupo sustituyente basado en alcanos se llama grupo alquil o alquilo.
PROCESO DE NOMENCLATURA Para dar nombre a las estructuras orgánicas los químicos siguen reglas sistemáticas aprobadas por la IUPAC.
1.- Cuenta el número de átomos de carbono de la cadena continua más larga. Utiliza el nombre del alcano de cadena recta con el número de carbonos del nombre de la cadena principal de la estructura.
2.- Nomenclatura cada carbono de la cadena principal. Ubica el carbono del extremo más cercano a un grupo sustituyente. Marca con una la posición de ese carbono. Este paso da a todos los grupos sustituyentes los números de posición más bajos posibles.
3.- Da nombre a cada sustituyente del grupo alquilo. Los nombres de estos grupos se ponen antes del nombre de la cadena principal.
4.- Si el mismo grupo alquilo ocurre más de una vez como ramificación de la estructura principal, utiliza un prefijo di - tri -tetra, etc. Antes de su nombre para indicar cuántas veces aparece. Luego, utiliza el número del carbono al cual está adherido cada uno para indicar su posición.
5.- Cuando se adhieren diferentes grupos alquilo a la misma estructura principal, coloca sus nombres en orden alfabético. No consideres los prefijos (di, tri, etc.). Cuando determines el orden alfabético.
6.- Escribe todo el nombre utilizando guiones para separar los números de las palabras y comas para separar los números de las palabras y comas para separar los números. No agregues espacios entre el hombre del sustituyente y el nombre de la cadena principal.
Las estructuras representan dos sustancias diferentes, los átomos de carbono pueden enlazarse con uno, dos, tres y incluso cuatro átomos de carbono. Esta propiedad hace posible una variedad de alcanos de cadena ramificada.
NOMENCLATURA DE LOS ALCANOS DE CADENA RAMIFICADA
Un alcano de cadena recta y uno de cadena ramificada pueden tener la misma fórmula molecular. Este hecho ilustra un principio básico de química orgánica: el orden y la distribución de los átomos en una molécula orgánica determinan su identidad.
Para darles nombre, se considera que los alcanos de cadena ramificada tienen cadena recta de átomos de carbono con otros átomos de carbono o grupos de átomos de carbono que se desprenden de la cadena recta. La cadena continua de átomos de carbono más larga se llama cadena principal.
Las ramificaciones secundarias se llaman grupos sustituyentes, por que parecen sustituir un átomo de hidrógeno en la cadena recta.
Cada ramificación sustituyente en un alcano que se une a una cadena principal se nombra como derivado del alcano de cadena recta que tiene el mismo número de átomos de carbono que el sustituyente. La terminación -ano- se remplaza por la terminación -il.
Un grupo sustituyente basado en alcanos se llama grupo alquil o alquilo.
PROCESO DE NOMENCLATURA Para dar nombre a las estructuras orgánicas los químicos siguen reglas sistemáticas aprobadas por la IUPAC.
1.- Cuenta el número de átomos de carbono de la cadena continua más larga. Utiliza el nombre del alcano de cadena recta con el número de carbonos del nombre de la cadena principal de la estructura.
2.- Nomenclatura cada carbono de la cadena principal. Ubica el carbono del extremo más cercano a un grupo sustituyente. Marca con una la posición de ese carbono. Este paso da a todos los grupos sustituyentes los números de posición más bajos posibles.
3.- Da nombre a cada sustituyente del grupo alquilo. Los nombres de estos grupos se ponen antes del nombre de la cadena principal.
4.- Si el mismo grupo alquilo ocurre más de una vez como ramificación de la estructura principal, utiliza un prefijo di - tri -tetra, etc. Antes de su nombre para indicar cuántas veces aparece. Luego, utiliza el número del carbono al cual está adherido cada uno para indicar su posición.
5.- Cuando se adhieren diferentes grupos alquilo a la misma estructura principal, coloca sus nombres en orden alfabético. No consideres los prefijos (di, tri, etc.). Cuando determines el orden alfabético.
6.- Escribe todo el nombre utilizando guiones para separar los números de las palabras y comas para separar los números de las palabras y comas para separar los números. No agregues espacios entre el hombre del sustituyente y el nombre de la cadena principal.
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