PROPIEDADES QUÍMICOS Y FÍSICOS DE LOS ENLACES

• Iónico: Formando generalmente por un metal y un no metal. Los compuestos iónicos muestran altos puntos de ebullición y fusión; son duros, quebradizos y malos conmductores de la electricidad y el color.  Se presenta en estructuras ordenados. Cuando se fundan o se disuleven en disolventes polares son buenos conductores de la electronegatividad. Ejemplos: Li F, Na Cl, CO2 

• Covalente:  Formado generalmente entre elementos no metálicos. Los compuestos covalentes muestran un gran variedad de puntos de ebullición y fusión, son aislantes eléctricos y términos. Están formados por moléculas con geometrías definidas. Ejemplos: CH4, NH3, C6, F2.

• Metálico: formado por elementos metálicos. Los metales generalmente son sólidos con puntos de ebullición y fusión altos. Son densos, brillantes, maleables y excelentes conductores del calor y la electricidad, ya que sus electrones no están localizados. Ejemplos: Fe, Na, aleaciones  (bronce), Au.