Configuración Electrónica

Muestra el acomodo de los electrones en el átomo en niveles y subniveles. La configuración electrónica puede mostrarse en dos formas:

a) Condensada
b) Desarrollada

a) Condensada. Sólo muestra el nivel, el subnivel y el número de electrones.

b) Desarrollada. En este tipo de configuraciones se muestran los cuatro números cuánticos: n, l, m y s. El número cuántico por spin (s) se representa con flechas, una hacia arriba, otra hacia abajo. Si están juntas en el mismo orbital.

El realizar la configuración electrónica desarrollada sigue ciertas reglas tales como:

• Principio de máximo multiplicidad arreglo de Hund.

"Los orbitales con igual contenido de energía se van formando con un sólo electrón antes de que formen pares".

• Principio de edificación progresiva 

"Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener idénticos los cuatro números cuánticos, al menos uno es diferente"

c) Estándar. Se representa la configuración electrónica considerando la configuración estándar lo que se obtiene del rayado electrónico. Los orbitales se van llenando en el orden en que aparecen.

d) Semidesarrollada. Esta representación es una combinación entre la configuración condensada y la configuración desarrollada. Aquí sólo se representan los electrones del último nivel de energía.

Representación de las 2 configuraciones para 24 Cr son:

c. estándar 1s²/ 2s² 2p⁶/ 3s² 3p⁶/ 4s² 3d⁴                  

c. condensada [Ar] 4s² 3d⁴

Rayado electrónico

Se acomodan  los diferentes orbitales en renglones y se traza una línea imaginaria (vertical) entre la primera y la segunda columna escrita. Después se trazan flechas diagonales (paralelos) que atraviesan la línea imaginaria la primera flecha del rayado cruza al  1s y la segunda 2 s, y así sucesivamente.

Un nivel de energía se forma por los orbitales que se encuentran entre el cruce de la línea del rayado (flecha) y el siguiente cruce de la línea imaginables.

  

Configuración estándar

1s²/ 2s² 2p⁶/ 3s² 3p⁶ / 4s² 3d¹⁰ 4p⁶/ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶/ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶/ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶