TEORÍA CUÁNTICA

Esta teoría esta basada en la utilización del concepto de  unidad cuántica para describir las propiedades dinamicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación. Las bases de la teoría fueron sentadas por el físico alemán Max Planck, que en 1900 postuló que la materia sólo puede emitir absorber energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos. Otra contribución fundamental, al desarrollo de la teoría fue el principio de incertidumbre, formulado por el físico alemán Werner Heisenberg en 1927, y que afirma que no es posible especificar con exactitud simultaneamente la posición y el momento lineal de una partícula subatómica.

El modelo  actual del átomo se basa en la mecánica cuántica ondulatoria, la cual está fundamentada en cuatro números cuánticos, mediante los cuales puede describirse un electrón en un átomo.

1) Número cuántico principal (n), representa los niveles energéticos. Se designa con números enteros positivos desde n=1 hasta n=7 para los elementos conocidos. Para calcular el número máximo d electrones que se acepta cada nivel  se calcula con la formula 2n donde "n" es el nivel. El valor de "n" determina el volumen efectivo.

Nivel	Número máximo de electrones
1	2(1)2=2
2	2(2)2=8
3	2(3)2=18
4	2(4)2=32

2) Número cuántico secundario o azimutal ( l ). Determina el subnivel y se relaciona con la forma del orbital. Cada nivel energético (n) tiene "n" subniveles.

Nivel energético	Número de subniveles contenidos
1	1
2	2
3	3

Se designa con números que van de cero a n-1, los cuales se identifican con las letras s, p, d, f.

Nivel	Subnivel (número asignado)	Letra
1	1=0	s
2	1=0 1=0	s p
3	1=0 1=1 1=2	s p d

Cada subnivel acepta un número máximo de electrones
s = 2e-
p= 6e-
d= 10e-
f= 14e-

3) Número cuántico magnético (m). Representa los orbitales presentes en un subnivel. Se designa con números que van de "a"  pasando por cero.
Cada orbital acepta un máximo de 2 electrones.

n	l	m
1	0 s	0
2	0 s 1 p	0 -1, 0, +1
3	0 s 1 p 2 d	0 -1, 0, +1 -2, -1, 0, +1, +2

4) Número cuántico por spin (s). Se relaciona con el giro del electrón sobre su propio eje. Al estar juntos en un mismo orbital un electrón gira hacia la derecha y otro hacia la izquierda. Se le asignan números fraccionarios: -1/2 y + 1/2.