La electronegatividad fue desarrollada y ideado por el químico estadounidense Linus Pauling a mediados del siglo XX.
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace.
En la escala de Pauling, se establece un valor máximo de 4 para la electronegatividad, y corresponde al átomo de Flúor, que es el más afín por los electrones.
Por otra parte, la electronegatividad mínima es de 0.7 y corresponde al Cesio, que es el menos afín por los electrones de un enlace. Es el caso de los gases nobles, como prácticamente no participan en los enlaces químicos, no se especifican valores de esta propiedad.
En la tabla periódica, usando la electronegatividad se muestra:
Los valores de electronegatividad crecen de izquierda a derecha (por ejemplo, en el último periodo que se muestra: (S 0.7, At 2.2) y de abajo hacia arriba (en la familia 17: A 2.2, F 4.0.)
Los no metales tienen valores de electronegatividad mayores que los metales.
Cuando se combinan dos elementos la evaluación de la diferencia de sus electronegatividades permite determinar el tipo de enlace que se presenta entre ellos.
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